Asam dan basa merupakan zat kimia yang cukup banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Asam adalah suatu zat yang larutannya terasa asam, memerahkan lakmus biru, dan menetralkan basa.
Sementara basa adalah zat yang larutannya terasa pahit, licin membirukan lakmus merah dan dapat menetralkan asam. Baik asam maupun basa, keduanya bersifat korosif. Adapun kekuatan asam basa sebagai berikut
Senyawa asam dikatakan kuat jika senyawa dalam larutan tersebut terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam kuat merupakan hasil dari reaksi berkesudahan. Secara umum, ionisasi asam ini dirumuskan sebagai berikut:
Dengan:
x = Valensi Asam
M = Konsentrasi Asam
Asam lemah yaitu apabila senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam ini merupakan reaksi kesetimbangan. Secara umum, ionisasi asam lemah adalah valensi satu yang dapat dirumuskan sebagai berikut.
Teorinya, semakin kuat asam maka reaksi kesetimbangan asam makin condong ke kanan, akibat dari reaksi tersebut Ka bertambah besar. Oleh karena itu, harga Ka merupakan ukuran kekuatan asam, semakin besar Ka semakin kuat asam.
Dengan Ka = Tetapan Ionisasi Asam
Basa kuat merupakan jenis senyawa basa yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi basa kuat merupakan reaksi yang berkesudahan. Secara umum, ionisasi basa jenis ini dirumuskan sebagai berikut:
Dengan
x = Valensi Basa
M = Konsentrasi Basa
Basa lemah yaitu jenis senyawa basa yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi basa lemah merupakan hasil dari reaksi kesetimbangan. Secara umum, ionisasi dari jenis basa lemah valensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut.
Dengan Kb = Tetapan Ionisasi Basa
Setelah mengetahui perbedaan antara asam dan basa kuat maupun lemah, langkah selanjutnya adalah memahami bagaimana cara mengukur tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Ukuran ini dikenal dengan istilah pH dan pOH.
